关于初三化学的一道题目,快!求速度!为了测定铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次试验,所的相关的实验数据记录如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次所含合金的质量∕g 8.0 8.0 8.0 12.0所用稀硫酸的体积∕ml 8.0 16.0 24.0 一定体积剩余合金的质量∕g 6.7 5.4 4.8 8.1已知稀硫酸的密度是1.17g/ml.（1）试计算8.0g铜锌合金中锌的质量.（2）第四次所加硫酸的体积.（3）第一次试验后所得溶液的溶质质量分数.希望带上详细的解题步骤,再顺便讲解一下,非常感谢啊．
问题描述：
关于初三化学的一道题目,快!求速度!
为了测定铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次试验,所的相关的实验数据记录如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次
所含合金的质量∕g 8.0 8.0 8.0 12.0
所用稀硫酸的体积∕ml 8.0 16.0 24.0 一定体积
剩余合金的质量∕g 6.7 5.4 4.8 8.1
已知稀硫酸的密度是1.17g/ml.
（1）试计算8.0g铜锌合金中锌的质量.
（2）第四次所加硫酸的体积.
（3）第一次试验后所得溶液的溶质质量分数.
希望带上详细的解题步骤,再顺便讲解一下,非常感谢啊．．．．．．
答
减少的是锌的质量很明显,第三次是过量的,因为第三次只减少了0.6g,第二次却减少了1.3g,同样加8ml酸1、这样,锌的质量为8-4.8=3.2g2、第四次反应掉的锌：12-8.1=3.9g每加8ml酸,锌反应掉1.3g,那么第四次耗酸：3.9/1.3*8=...