用32.5g锌跟足量的稀硫酸反应,求（1）生成硫酸锌的质量 （2）生成氢气在标准状况下的体积为多少已知标准状况下氢气的密度为0.09g/L
问题描述：
用32.5g锌跟足量的稀硫酸反应,求（1）生成硫酸锌的质量 （2）生成氢气在标准状况下的体积为多少
已知标准状况下氢气的密度为0.09g/L
答
H2为1g，ZnSO4为80.5g
答
65÷32.5=161÷X X=80.2g 所以硫酸锌的质量为80.2g
65÷32.5=2÷y y=1g 1g÷0.09g／L=11.1L 所以 氢气在标准状况下的体积 为11.1L
答
首先,化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
由于稀盐酸是足够的,所以只要考虑Zn.
因此生成的ZnSO4的质量为32.5×161/65=80.5g,生成的H2的质量为32.5×2/65=1g
所以生成氢气在标准状况下的体积为1/0.09=11.1L
答
32.5g Zn的物质的量为0.5 mol，锌与硫酸1:1反应，
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2，
0.5 mol的Zn ------生成0.5 mol的ZnSO4 ，和0.5 mol的H2
ZnSO4 的质量=0.5×161=80.5g
H2的体积=0.5×22.4=11.2L