速度求一道化学题 要速度,准确,要有详细过程把200g质量分数为9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应,求(1)能生成氢气多少克?（2）这些气体中所含分子个数为多少?（3）若欲用500mL集气瓶来收集这些氢气,则需要几个这样的集气瓶（设实验在标准状况下进行）
问题描述：
速度求一道化学题 要速度,准确,要有详细过程
把200g质量分数为9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应,求(1)能生成氢气多少克?（2）这些气体中所含分子个数为多少?（3）若欲用500mL集气瓶来收集这些氢气,则需要几个这样的集气瓶（设实验在标准状况下进行）
答
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 ↑ 98 2200*9.8% m m=0.4g1mol H 2 为2克,0.4克为0.2mol,1mol分子个数为 6.02×10^23 0.2mol为0.2×6.02×10^23 在标准状况(1大气压,0℃)下,氢气的密度为0.0899克/升V=质量/密度=0.4/0.0899...