把干燥纯净的KCLO3和MnO2的混合物13.32g,加热至不再产生气体为止,称其剩余物质量为10.87g1.生成氧气的质量?2.剩下的各物质各是什么?质量分别是多少克?
问题描述：
把干燥纯净的KCLO3和MnO2的混合物13.32g,加热至不再产生气体为止,称其剩余物质量为10.87g
1.生成氧气的质量?
2.剩下的各物质各是什么?质量分别是多少克?
答
13.32-10.87=2.45g(O2)
2KCIO3 =2 KCI + 3O2
245-------------96
X---------------2.45
X=6.25g(KCIO3)
13.32-6.25=7.07gMnO2
10.87-7.07=3.8g(KCI)
.剩下的各物质MnO2,KCI.7.07gMnO2,3.8gKCI.
答
根据质量守恒
生成氧气的质量=13.32-10.87=2.45克
2KCLO3=====2KCL+3O2
245 149 96
X Y 2.45
X= 6.25克
Y=3.8克
所以余下KCL为3.8克
余下的MnO2为13.32-6.25=7.07克