（要步骤）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物6.5g制取氧气,1、实验室用加热4克氯酸钾和二氧化锰混合物6.5g制取氧气,加热至不再产生气体为止,剩余固体物质质量为为4.8克,则参加反应的氯酸钾的质量是多少?原混合物中二氧化锰的质量是多少? 2、有氯酸钾和二氧化锰的混合物9g,加热直到氯酸钾完全分解.冷却后称得剩余固体物质质量为为5.8克.求：①反应生成氧气的质量是多少?②原混合物中含氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少?
问题描述：
（要步骤）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物6.5g制取氧气,
1、实验室用加热4克氯酸钾和二氧化锰混合物6.5g制取氧气,加热至不再产生气体为止,剩余固体物质质量为为4.8克,则参加反应的氯酸钾的质量是多少?原混合物中二氧化锰的质量是多少?
2、有氯酸钾和二氧化锰的混合物9g,加热直到氯酸钾完全分解.冷却后称得剩余固体物质质量为为5.8克.求：
①反应生成氧气的质量是多少?
②原混合物中含氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少?
答
1.反应质量守恒.固体的质量减少,那是生成了氧气6.5-4.8=1.7g.
2KClO3=MnO2,加热=2KCl+3O2(气体箭头)
245 96
x g 1.7g
245*1.7=96x x=4.3g 那么二氧化锰是6.5-4.3=2.2g
2.反应质量守恒.固体的质量减少,那是生成了氧气9-5.8=3.2g.
2KClO3=MnO2,加热=2KCl+3O2(气体箭头)
245 96
x g 3.2g
245*3.2=96x x=8.2g 那么二氧化锰是9-8.2=0.8g