把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物13.32克.加热至不再产生气体为止,称得反应剩余物为9.48克.（1）生成氧气多少克?（2）剩余物中氯化钾和二氧化锰的质量各是多少?

分类: 作业答案 • 2022-02-13 17:57:53

问题描述：

把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物13.32克.加热至不再产生气体为止,称得反应剩余物为9.48克.
（1）生成氧气多少克?
（2）剩余物中氯化钾和二氧化锰的质量各是多少?

答

2KClO3===2KCl+3O2 MnO2为催化剂
mO2=13.32-9.48=3.84g
mKCl=3.84/3*2/(16*2)*(39+35.5)=5.96g
mMnO2=13.32-5.96=7.36g

答

1.13.32-9.48=3.84g
2、根据氧气的质量，写出化学方程式，算出氯化钾的质量，然后用9.48减去算出的氯化钾的质量就是二氧化锰的质量
祝学习进步！欢迎追问！

答

（1）生成氧气 13.32g-9.48g=3.84g
2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
149 96
x 3.84g
149/x=96/3.84g
x=5.96g
（2）剩余物中氯化钾的质量 5.96g 二氧化锰的质量 9.48g-5.96g=3.52g