求0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的NaOH溶液的PH值 怎么算呀,
问题描述：
求0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的NaOH溶液的PH值 怎么算呀,
答
首先要知道 pH=-lgc(H+)
0.1mol/L的盐酸中，c(H+)=0.1mol/L=10^(-1)mol/L
虽然有水电离的H+,但是太少了，可以忽略不计
所以pH=-lg10^(-1)=1
0.1mol/L NaOH中，c(H+)=Kw/c(OH-)=10^(-13)
pH=-lg10^(-13)=13
答
pH =-lg[H+]
0.1mol/L的盐酸溶液pH=-lg0.1 = 1
0.1mol/L的NaOH溶液的PH=-lg(10^-14/0.1)=13
答
PH=-lgC(H+)
0.1mol/L的盐酸 PH=-lg0.1=1
PH=14+lgC(OH-)
0.1mol/L的NaOH PH=14+lg0.1=13
答
0.1mol/L的盐酸溶液的PH=1
0.1mol/L的NaOH溶液的PH=13