在4ZN+10HNO3=4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中,如果4molZn完全起反应,则被还原的HNO3的物质的量是多少?
问题描述：
在4ZN+10HNO3=4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中,如果4molZn完全起反应,则被还原的HNO3的物质的量是多少?
答
被还原的HNO3物质的量为1mol.
还原产物只有NH4+,既NH4NO3中的NH4+
+5价的N（HNO3）被还原为-3价的NH4+
4mol Zn完全反应,消耗的10mol HNO3中,只有1mol HNO3被还原.为什麼4molZn完全反应，消耗的10mol HNO3中，只有1mol HNO3被还原?首先你要明白，什么是被还原。被还原，就是指某元素化合价降低、也就是得到电子。 而在上面那个反应中，HNO3化合价降低，转化为NH4+ 从反应看，10mol HNO3在经过反应后，生成了1molNH4+也就是说，10mol HNO3中有1mol NO3-被还原为NH4+ 所以被还原的硝酸是 1mol