将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应Fe的质量为（　　）A. 2.8gB. 5.6gC. 4.2gD. 11.2g

反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，100mL 2mol/L的HNO3溶液中含有0.1L×2mol/L=0.2mol，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，3Fe～8H+，计算得到反应的铁物质的量=0.2×38mol=0.075mol，反应的铁的...
答案解析：将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO₃溶液中，假设还原产物只有NO且HNO₃完全反应，反应的离子方程式为3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，依据反应定量关系计算．
考试点：硝酸的化学性质．
知识点：本题考查了稀硝酸反应的离子方程式定量计算应用，主要是离子方程式的定量分析是解题关键，题目难度中等．