取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2+且硝酸的还原产物只有NO则1.m=?2.若将反应后的溶液低温蒸干,析出晶体135g,则析出晶体的组成可能是硝酸亚铁带几分水?3.若向反应后的溶液中加入100ml1.5mol/L的稀H2SO4,则在标态下还能产生NO体积为?
问题描述：
取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2+且硝酸的还原产物只有NO
则1.m=?2.若将反应后的溶液低温蒸干,析出晶体135g,则析出晶体的组成可能是硝酸亚铁带几分水?3.若向反应后的溶液中加入100ml1.5mol/L的稀H2SO4,则在标态下还能产生NO体积为?
答
这题真麻烦1、 3Fe + 8HNO3= 3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O 3*56g/mol 8 3*180 m 1*1.2mol m（Fe(NO3)2） m=1*1.2*3*56/8=25...