高一的一道化学题,关于摩尔的计算,求解,急!
问题描述：
高一的一道化学题,关于摩尔的计算,求解,急!
某金属氯化物MCl2 40.5g,含有0.600mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量为_______,金属M的相对原子质量为_______
过程一定要详细一点,要看的懂,比如公式啊什么的最好也标上,我刚刚学的知识有些记不住,还有就是第一个空的答案0.3mol不懂为什么,麻烦要详细一点的,谢谢!
为什么1molMCl2含有2molCl-=>0.3molMCl2含有0.6molCl-
答
MCl2=M2+ +2Cl-
根据电离方程式
1molMCl2含有2molCl-=>0.3molMCl2含有0.6molCl-
根据m/n=M(m为质量,n为物质的量,M为摩尔质量,M的数值=相对分子质量)
40.5/0.3=135
M的相对原子质量=135-35.5*2=64