一道高一的化学题求解进!
问题描述：
一道高一的化学题求解进!
1、某KClO3和KCl的混合物,钾的质量分数为43.09%,则氧的质量分数为________%
2、取KClO3和MnO2的混合物16.06g加热至恒重,将反应后的固体加15g水充分溶解,剩余固体6.55g（25°C）,再加5g水充分溶解,仍剩余固体4.80g（25°C）
（1）若剩余的4.08g固体全是MnO2,则原混合物中KClO3的质量为_____g（保留2位小数）
（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物,则25°C的溶解度为_____.原混合物中KClO3的质量为_____g.
【有点麻烦体量有点多所以给了悬赏,再解除最终答案时还要附上详细过程,最好能稍微说一下是怎么解出的?也就是为什么那么做.就是详细解析.】如果答得满意我肯定给追加分说到做到!
答
1.17.69(2分)2.（1）11.80(2分)（2）35g/100g水（2分,不写单位扣1分）；12.25(2分)1.KCl+KClO3=KCl+O3可以这样看,把氯化钾和氯酸钾中的KCl提出来,这样由于已知钾的百分含量,假设有一百克混合物,则k的质量是43.09g 则...