请问一道高一下化学题,关于同位素的
问题描述：
请问一道高一下化学题,关于同位素的
硼（B）有2种同位素,一种核内有5个中子,一种核内有6个中子.B的相对原子质量是10.8,则B的这两种同位素的原子个数比是多少?
我刚学,还不是很会.
答
某元素相对原子质量的计算方法如下：
将该元素每种同位素的质量数与该种同位素在自然界存在的原子个数分数（即物质的量分数）相乘,再将所有的乘积相加.即：
M=M1×w1%+M2+w2%+…Mn+wn%
举例：Cl元素有两种同位素,一种是氯-35（质量数35）,一种是氯-37（质量数37）,且这两种原子在自然界中的个数比为3：1（也就是氯-35占所有氯原子个数的75%,氯-37占所有氯原子个数的25%）,因此Cl元素的相对原子质量为
35×75%+37×25%=35.5
而这道题中：
B是5号元素,其两种同位素质量数分别为：5+5=10和5+6=11
设硼-10原子占硼原子总数的w%,硼-11原子占硼原子总数的(1-w%),则由题意列出方程：
10×w%+11×(1-w%)=10.8
解得w%=20%,那么1-w%=80%
因此硼-10和硼-11的原子个数比为20%：80%=1：4