若向含有少量水蒸气的容器中通入SO2和H2S共1mol,且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0g,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是?

分类: 作业答案 • 2021-12-31 22:23:57

问题描述：

若向含有少量水蒸气的容器中通入SO2和H2S共1mol,且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0g,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是?
能不能不用差量法做.如果必须要,

答

设反应后生成的氧化产物的质量为X,还原产物的质量为Y.反应方程式为：SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O ；由反应方程式可知氧化产物和还原产物均为硫单质,且物质的量之比为2比1（由得失电子守恒可知）；所以得方程如下：X=2Y...