若向含有少量水蒸气的容器中通入SO2和H2S共1mol,且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0g,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是?能不能不用差量法做.如果必须要,
问题描述：
若向含有少量水蒸气的容器中通入SO2和H2S共1mol,且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0g,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是?
能不能不用差量法做.如果必须要,
答
答：当然可以不用。实际上最好是用。
设SO2的物质的量为x
2H2S＋SO2＝3S＋2H2O→2S（氧化产物）→S（还原产物）
1 2 1
x 2x x
则32×(2x－x)＝8
x＝0.25mol
H2S：0.75mol
n（SO2）：n（H2S）＝1：3
答
多8克硫，既多0.25mol硫，对应0.25mol二氧化硫，硫化氢0,75mol，比值1:3
答
设反应后生成的氧化产物的质量为X,还原产物的质量为Y.反应方程式为：SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O ；由反应方程式可知氧化产物和还原产物均为硫单质,且物质的量之比为2比1（由得失电子守恒可知）；所以得方程如下：X=2Y...
答
H2S----氧化产物
SO2---还原产物
SO2 加H2S---1mol
H2S 减SO2大于0.25mol
可得H2S比 SO2 大于625比375