关于物质的量的计算若向略含少量水的容器中通入二氧化硫与硫化氢共1mol,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8g,则通入二氧化硫和硫化氢的物质的量之比可能是?
问题描述：
关于物质的量的计算
若向略含少量水的容器中通入二氧化硫与硫化氢共1mol,
充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8g,则通入
二氧化硫和硫化氢的物质的量之比可能是?
答
SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O,根据此反应方程式,氧化产物：还原产物的物质的量比为2：1,据题意中的“所得的氧化产物比还原产物多8g”,即多出的这一份S的质量即为8g,那么总共生成的S的质量就是24g,
SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O
1mol 2mol 96g
n1 n2 24g
n1=1/4mol ,n2= 2/4mol
也就是说,恰好反应掉的SO2和H2S的物质的量就是1/4,2/4,因为混合气体总共是1mol,也就是有1/4mol的气体是过量的,如果是SO2过量,那么剩余的1/4mol的气体就是SO2,SO2共2/4mol,两种气体的体积比为1：1；
如果是H2S过量,那么H2S就是(2/4+1/4)=3/4mol,SO2:H2S＝1：3