若向一潮湿的容器中通入二氧化硫和硫化氢气体共1摩尔,充分反应后所得到的氧化产物比还原产物多8克,则通入的二氧化硫和硫化氢物质的量之比为
问题描述：
若向一潮湿的容器中通入二氧化硫和硫化氢气体共1摩尔,充分反应后所得到的氧化产物比还原产物多8克,则通入的二氧化硫和硫化氢物质的量之比为
A.1:4 B.1:3 C.1:2 D.2:1
答
2H2S+SO2=3S+2H2O --32（氧化产物与还原产物的分子量差）3S中2S是氧化产物,1S是还原产物
假设SO2过量
2H2S+SO2=3S+2H2O --32
2 32
x 8 x=0.5 答案1:1
假设H2S过量
2H2S+SO2=3S+2H2O --32
1 32
y 8 y=0.25 答案1:3