【化学】关于原电池的反应原理
问题描述：
【化学】关于原电池的反应原理
以Cu-Zn原电池（电解质稀H2SO4）举例,由于下面两个反应的限度不同：
Zn = (Zn2+) + 2e-
Cu = (Cu2+) + 2e-
导致两极产生电势差
此时Cu正极周围的Cu2+浓度相对较小,对H+排斥小,于是H+在正极得电子
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1、以上是我自己的解释,有没有什么疏漏之处?
2、既然H+可以在正极得电子,为什么不能在负极得电子?就算负极排斥大也不至于所有H+都“自发”在正极处得电子?
（可以使用*能、能斯特方程等进行说明）
答
电势差引起了电子由Zn流向Cu
而之所以在正极氢离子得电子
是由于
溶液中的氢离子更容易得电子
其实你可以简单地这样分析:
zn和Cu谁更易失电子,是Zn
Cu不失电子
溶液中无铜离子
H+和Zn2+,其中H+更易得电子
不可能Zn失去Zn2+同时得电子,那样的话相当于没有发生反应
另外要形成闭合回路,溶液中的阴离子运动方向和导线中的电子方向保持一致,形成了一个回路,所以可想而知,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动