检验cl,so3,so4离子
问题描述：
检验cl,so3,so4离子
限用Hcl,HNO3,硝酸银,硝酸钡,溴水,这怎么半
答
硫酸根离子：硝酸钡产生白色沉淀后加入稀硝酸不溶,证明是硫酸根.
氯离子：加入硝酸银产生白色沉淀加入稀硝酸不溶（不能用hcl,不能引入氯离子）.证明是氯离子
亚硫酸根：1.硝酸钡溶液和稀硝酸.
加入硝酸钡后生成沉淀可能是钡盐的不溶物,钡盐的不溶物中只有硫酸钡不溶于稀硝酸,就可以排除是其他的不溶物,所以如果沉淀不溶解说明有硫酸根
2.先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
滴加稀盐酸如果没有生成沉淀说明没有银离子,因为氯盐中只有氯化银不溶,再加入氯化钡生成的沉淀就只可能是硫酸钡了,因为初中化学上就只认为氯化银和硫酸钡这两种盐不溶于酸,因为它本来就有盐酸再生成沉淀 又不溶解就只可能是硫酸钡了,从而检验出硫酸根
不懂追问.