1.870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少?
问题描述：
1.870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少?
2.常温下,乙烯和另一种烃A组成的混合气体2mol在足量空气中充分燃烧,生成4molCO2和4.8molH2O.试推测A的分子式以及混合气体中两种成分的质量分数.
3.某有机物10.2g完全燃烧生成标准状况下CO213.44L,生成水12.6g.该有机物密度是相同状况下乙烷的3.4倍,求该有机物的分子式?
4.一定量的乙醇在氧气不足的情况下不完全燃烧,生成CO2、CO和H2O（g)共27.6g.已知水的质量为10.8g,则CO的质量是多少?
答
1、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2（g）+H2O87 71870 x=710得到Cl2的质量为710g,即被氧化的HCl的物质的量是（710÷71）×2=20mol2、乙烯：C2H4为xmol,烃A：CmHn为（2-x）molC守恒：2x+（2-x）m=4H守恒：4x+（2-x）n=4.8*2=9.6...