某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO3、NaClO的混合液,经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1：3,则Cl2与NaOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为
问题描述：
某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO3、NaClO的混合液,经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1：3,则Cl2与NaOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
答
Cl化合价升高到ClO- ClO3- 总共升高化合价1*1+3*5=16
Cl化合价降低到Cl- 根据化合价升降相等 Cl-是16个
所以被还原的Cl有16个,被氧化的有（1+3）
答案4:1请问‘被氧化的有（1+3）’是什么意思？ClO-和ClO3-的浓度之比为1：3为什么被氧化的就是浓度相加因为在同一个溶液中，溶液体积是相同的。所以浓度之比就是物质的量之比。所以我就那样做了这么说物质的量之比就是被氧化的氯元素物质的量？浓度之比1:3，直接当做物质的量之比1:3