离子电荷数大小怎么比较?S和cl哪个的离子电荷数大?

相关推荐

• A、B为同一周期元素,且B核电荷数比A大2.A最高价氧化物化学式是A2O,A阳离子与氖原子核外电子层结构相同.8gA的氢氧化物能与100mL2mol/L盐酸完全反应.问：A的相对原子质量是多少?A和B各是什么元素?
• K和Ca离子怎么比较大小K原子的质子数是19,中子数也是19,Ca离子的质子数是20,而它的中子数是18,怎样比较它们的大小?为什么?我想比较的是K原子和Ca离子半径的大小,不是K离子和Ca离子半径之间的大小．原子半径和离子半径之间也是可以比较大小的．
• 求Cl-和K+的有效核电荷数还有屏蔽常数怎么求?上网查了 看不太懂比如 Mg 网上是这样算的1*2+0.85*8+0.35*1 可是Mg不是1s2 2s2 2p6 3s2吗 不应该是0.35*2吗?
• 分析下每个选项 思路.·已知Na2SO4和NaCl的混合溶液中,Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍,则下列叙述中正确的是(　　　 ) A．SO42-离子和CL-离子的物质的量之和等于Na+的物质的量B． SO42-所带的电荷数是Na+所带电荷数的0.6倍 C．溶液中可能含有0.5mol Na2So4 和1.5mol NACLD．Na2SO4与NaCl物质的量浓度比为1：3
• W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍．Z的单质和氧化物均为原子晶体．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．请回答下列问题：（1）Y的离子结构示意图______；M元素在元素周期表中的位置为______．（2）写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：Q的氢化物______；X与W按原子个数比2：1形成的化合物______．（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为______（用元素符号表示）．（4）W、M、Q形成的氢化物的稳定性______（用氢化物分子式表示），Z元素氢化物的分子空间构型______．（5）X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式：______，______，______．（6）写出一个化学反应方程式，证明下列结论：非金属性M比W强：______；非金属性Q比Z强：______．
• 如何来判断微粒半径的大小?刚刚查这个问题看到这样的解答：先看电子层数,多的半径大；要是层数一样看核电子数,核电子数多的大；要是这两个都一样就看核外电子数,多的半径大.这样想对吗?但是如果这样的话那么所有微粒只要电子层数多半径一定就大,而事实上这个结论是错的.请问,除了同一周期,同一主族半径的比较之外,跨界比较半径或者原子与电子与分子比较半径,应该怎么看?最后一句说错了，不是原子与电子与分子，是原子与离子与分子~
• 分析下每个选项 思路.·已知Na2SO4和NaCl的混合溶液中,Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍,则下列叙述中正确的是(　　　 ) A．SO42-离子和CL-离子的物质的量之和等于Na+的物质的量B． SO42-所带的电荷数是Na+所带电荷数的0.6倍 C．溶液中可能含有0.5mol Na2So4 和1.5mol NACLD．Na2SO4与NaCl物质的量浓度比为1：3
• 具有相同核电荷数的微粒一定属于同一种元素吗?具有相同核电荷数的微粒为什么不可以说一定属于同一种元素?比如说CL-离子和CL原子就不可说是同一种元素是是吗?为什么?是因为他们不属于同一种微粒吗?那怎样的才可以说他们是同一种元素?
• 化学电荷守恒法例题：将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液,再通入过量的 Cl2,完全反应后将溶液蒸干,得到干燥固体 11.175 g.则原配溶液中,c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为( )A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1解析：1个 Ca2＋ 所带电荷数为2,则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,知原溶液中：2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋ n (Br－)为什么钙离子前面是2n啊?请详细说明下
• 电子层数相同,核电荷数越大的半径越小?但是电子层数相同,核外电子数不一样啊,比如镁离子和氧原子 谁的半径大?怎么判断镁离子和氧原子半径的大小，一个核外电子多质子数也大，一个核外电子少，质子数也少
• 图中扇形的半径OA=OB=6厘米．∠AOB=45°，AC垂直OB于C，那么图中阴影部分的面积是_平方厘米．（π=3.14）
• 如何正确认识提出马克思主义中国化的必然性