分析下每个选项 思路.·已知Na2SO4和NaCl的混合溶液中,Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍,则下列叙述中正确的是(　　　 ) A．SO42-离子和CL-离子的物质的量之和等于Na+的物质的量B． SO42-所带的电荷数是Na+所带电荷数的0.6倍 C．溶液中可能含有0.5mol Na2So4 和1.5mol NACLD．Na2SO4与NaCl物质的量浓度比为1：3

C.正确D.正确
设[NaCl]=1mol, [Na2SO4]=x mol, 则 1/(1+2x)=0.6, 得x=1/3, 既[Na2SO4]=1/3 mol
很明显，A、B皆错，C、D正确
纯手打的，好辛苦！

关于这类题，涉及两个守恒定律。
质量守恒和电荷守恒（正负电荷相等）
由上两定律，易得：n（Cl）：n（Na）：n（SO4）=0.6:1:0.2
①对于A来说，一摩尔Cl对应一摩尔Na，但是一摩尔的SO4相当于两摩尔的Na，所以肯定错了--------------质量守恒；
②对于B来说，由于n（SO4）：n(Na）=0.2：1，那么带电量之比为2*n（SO4）：1*n(Na）=2*0.2：1*1=0.4:1，故B错了；
③对于C和D都符合上述两定律，正确。
这类题型就是考察质量守恒（或者说物质的量守恒）和电荷守恒这两知识点。

另外，选套好点的参考书，多做点练习，就没问题了，这就是高中的学习方法了。如果能在老师讲解之前把知识点预习并提前搞定练习，那就完美了。

希望对你有用~~~

我判断出有两个是正确的,如有错误,欢迎指正Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍通过此句可以计算出 Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1:3过程如下设Cl 的物质的量浓度为0.6 y mol/L 则Na+的物质的量浓度为...