W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍．Z的单质和氧化物均为原子晶体．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．请回答下列问题：（1）Y的离子结构示意图______；M元素在元素周期表中的位置为______．（2）写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：Q的氢化物______；X与W按原子个数比2：1形成的化合物______．（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为______（用元素符号表示）．（4）W、M、Q形成的氢化物的稳定性______（用氢化物分子式表示），Z元素氢化物的分子空间构型______．（5）X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式：______，______，______．（6）写出一个化学反应方程式，证明下列结论：非金属性M比W强：______；非金属性Q比Z强：______．

W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色呈黄色，应为Na元素；X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，则Y应为Al元素；W、Q最外层电子数相同，应为同主族元素，Q的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Q为S元素；Z的单质和氧化物均为原子晶体，则Z为Si；六种元素核电荷数之和为71，则M的原子序数为71-8-16-11-13-14=9，应为F元素，
（1）Y为Al，离子结构示意图为；M为F元素，在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅦA族，
故答案为：；第二周期第ⅦA族；
（2）Q为S元素，氢化物H₂S电子式为，含有共价键；Na与O按原子个数比2：1形成的化合物为Na₂O₂，电子式为，含有离子键、共价键，
故答案为：（共价键）；（离子键、共价键）；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径由小到大的顺序为：r（Na）＞r（Al）＞r（Si）＞r（S）＞r（O）＞r（F），
故答案为：r（Na）＞r（Al）＞r（Si）＞r（S）＞r（O）＞r（F）；
（4）非金属性F＞O＞S，故氢化物的稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，Z为Si元素，氢化物SiH₄与甲烷结构相似，分子空间构型为正四面体，
故答案为：HF＞H₂O＞H₂S；正四面体；
（5）Na、Al、S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄，两两均可反应，反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O，3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）单质之间的置换反应可以证明非金属性F＞O，反应方程式为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
利用强酸制备弱酸，根据最高价含氧酸的酸性判断非金属性S＞Si，反应方程式为：Na₂SiO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂SiO₃↓，
故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；Na₂SiO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂SiO₃↓．
答案解析：W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色呈黄色，应为Na元素；X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，则Y应为Al元素；W、Q最外层电子数相同，应为同主族元素，Q的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Q为S元素；Z的单质和氧化物均为原子晶体，则Z为Si；六种元素核电荷数之和为71，则M的原子序数为71-8-16-11-13-14=9，应为F元素，据此解答．
考试点：位置结构性质的相互关系应用．
知识点：本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电子式、化学键、半径比较、元素周期律、元素化合物性质等，推断元素是解题关键，难度中等．