已知A、B两金属的相对原子质量之比为.
问题描述：
已知A、B两金属的相对原子质量之比为.
已知A、B两金属的相对原子质量之比为1：3,将A、B按物质的量之比为3：2的混合物8.1g,放入稀盐酸中充分反应,共产生13.44L氢气（标准状况）,若其中由A产生的氢气为6.72L.试求A、B的摩尔质量.
答
因为：2H+ + 2e- ===H2↑
0.6 0.3
说明A、B与酸反应时失去0.6mol电子,而A、B的物质的量之比为3：2,显然A为2价金属,B为3价金属.
又因要失去0.6mol电子,显然A为0.3mol,B为0.2mol.
因为A、B混合物的质量为8.1g,可设A的摩尔质量为x,则B的摩尔质量为3x（已知A、B两金属的相对原子质量之比为1：3）
可得：0.3x + 0.2*3x ==8.1
所以：x=9
故A为Be,B为Al