在3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中,若有5.4gH2O分子被氧化,求被水还原的BrF3是多少克?

问题描述:

在3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中,若有5.4gH2O分子被氧化,求被水还原的BrF3是多少克?
我做的是:
411*2/3 /x=90*3/5 /5.4g
274/x=54/5.4g
x=27.4
但是不知道这样做的意思是什么!

你的列式在两端同乘以2/3就符合一般的思路了Br在反应中发生了岐化,也就是一升一降HBrO3+O2↑+Br2,O2的生成给了4个电子,HBrO3的生成给了2个电子,故一共被还原的BrF3中,H2O贡献了2/3.所以说左边漏了2/35H2O里2个被氧化...