高中化学高手进已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞C(H+)B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c

分类: 作业答案 • 2021-12-18 21:16:45

问题描述：

　　高中化学高手进

　　已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是

　　A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞C(H+)

　　B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)

　　C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)

　　我想问的是,

　　A比B水解的更多,那么HA>HB,但是HA和HB还会电离啊,这个用考虑吗?

　　对于A项来说,为什么氢离子的浓度最小呢?HA和HB分别电离出来的氢离子只和就一定比HA和HB其中任一项小吗?

　　选项C为什么不对?

答

　　因为酸性HAB-,A-水解生成HA和OH-,B-水解生成HB和OH-,则HA>HB,因为原来没有HA与HB,所以这里不用考虑HA与HB的电离.对于A项,常温时,NaA溶液与NaB溶液都呈碱性,则C(OH-)大于10^-7mol/L,C(H+)小于10^-7mol/L,而H+与OH-都...