1,将铁和氧化铁共6.68g,投入适量的稀硫酸中放出2.24L氢气（S.T.P),加入KSCN无血红色出现,也无固体剩余,求混合物中铁的质量
问题描述：
1,将铁和氧化铁共6.68g,投入适量的稀硫酸中放出2.24L氢气（S.T.P),加入KSCN无血红色出现,也无固体剩余,求混合物中铁的质量
3.在2L FE2(SO4)3和CUSO4的混合溶液中,加入30g铁粉,充分反应后的到2L 0.25mol・L^-1的FES04溶液以及26g固体沉淀物,求原混合溶液中Fe(SO4)3和CUSO4的物质的量浓度?
答
1,将铁和氧化铁共6.68g,投入适量的稀硫酸中放出2.24L氢气（S.T.P),加入KSCN无血红色出现,也无固体剩余,求混合物中铁的质量反应后无固体剩余,则硫酸过剩.设Fe为xmol,Fe2O3为ymolFe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O1 2y 2yFe...