已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：
问题描述：
已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：
HPO42― + H2O =H3O＋+ PO43－,欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小,可采用的方法是（）
A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银
为什么选C,A不为什么可以?根据勒夏特列原理,加水虽然促进正反应,但是只能减缓这种趋势,不能改变最后的结果,意思应该就是虽然促进了正反应,但生成物应该浓度还是减小的.那为什么选C呢?
答
HPO42―的水解程度大于电离程度,说明溶液显碱性,加入水,溶液碱性减弱,所以c（H3O＋）增大；加消石灰后,和PO43－反应生成Ca3（PO4）2沉淀,PO43－浓度减少,促进了HPO42－的电离,所以HPO42－浓度减小；由于加消石灰,中和氢离子,所以H3O＋浓度也减小.