已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度.
问题描述：
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度.
今有HA,H2B,H3C三种一元,二元,三元弱酸,根据"较强酸+较弱酸盐==较强酸盐+较弱酸"的反应规律,它们之间能发生下列反应:①HA+HC2-(少量)==A- +H2C-,②H2B(少量)+2A-==B2- +2HA,③H2B(少量)+H2C- ==HB- +H3C
回答下列问题
(1)A-,B2-,C3-,HB-,H2C-,HC2-六种离子中,最易结合质子的是_____,最难结合质子的是______
(2)下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)_____
A.H3C+3A- ==3HA+C3-
B.HB- +A- ==HA+B2-
C.H3C+B2- ==HB- +H2C-
(4)完成下列反应的离子方程式:HA(过量)+C3- ==__________
如何判断H3C和HB-的强弱？以及HB-和HA的强弱？苦思不得其解。
答
第一题考查的是离子的酸碱性的判断,碱性越强,结合氢离子（质子）的能力越强,反之,酸性越强,电离出质子的能力越强即越难结合质子,所以第一题的答案是：HC2；HB
第二题也是一样,较强酸+较弱酸盐==较强酸盐+较弱酸
所以答案是：B
第三题同理：=A-+H2C