对于CH3COOH=CH3COO（阴离子）+H（阳离子） 的平衡,要使电离程度增大,溶液中的C（H阳离子） 增加,可以采取的方法是
问题描述：
对于CH3COOH=CH3COO（阴离子）+H（阳离子） 的平衡,要使电离程度增大,溶液中的C（H阳离子） 增加,可以采取的方法是
A 加水稀释 B 微热溶液 C 加入NaOH(固） D 加入Na2CO3(固）
氨水中存在如下平衡：NH3.H20=NH4（阳离子）+OH(阴离子）,当其他条件不变时,使平衡向逆方向移动,且C（NH4阳离子）增大,可改变下列条件中的
A 加入固体NaOH B 加入同浓度氨水 C 加入 NH4CL 固体 D 加入 稀H2SO4
答
第一题A稀释会使平衡正向移动,但加水会使体积增大,浓度变小B加热平衡正移,H浓度增大C加氢氧化钠,有氢氧根,结合氢离子,浓度降低D炭酸根是弱酸根结合氢离子,浓度降低.第二题A加氢氧化钠,有了氢氧根,同离子效应,平衡逆...