温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表：
问题描述：
温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s 0 50 150 250 350
n(PCl3) / mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列说法正确的是
A． 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0.0032 mol·L-1·s-1
B． 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)= 0.11 mol·L-1,则反应的驻Hv(逆)
D． 相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的转化率小于80%
【D选项怎么思考?】
修改!【选项B是：】保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)= 0.11 mol·L-1,则反应的Q>0
答
B是说,如果升高温度,反应达到平衡后,PCl3的浓度升高了（之前是0.1mol/L）,这说明反应平衡向正方向移动了,则可知正反应是吸热反应,△H肯定就大于0咯.你这里的Q如果指的是反应释放的能量,那就应该小于0,因为此反应吸热.
D是提高了反应浓度与压强,如果压强不增大,那么达到平衡时三种物质的比例应该是与之前一样的,但三种物质都是气体的情况下,压强变大,反应就会向气体体积减少的方向移动,即原方程式的逆方向移动.如果按照之前反应的比例,PCl3的转化率就是80%,那现在向逆方向移动,自然要大于 80%了.
这是按我自己的理解做的,没参考什么资料,