温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
问题描述：
温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
以下对反应过程的分析和判断正确的是（ ）
A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B．T℃时,该反应的平衡常数为0.025C．保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0D．相同温度下,向容器中再充入1.0molPCl5,达到平衡时,PCl5的转化率大于20%
答
A：错,v(PCl3)=0.2/2/50 = 0.0016mol·L-1·s-1
B．对,T℃时,该反应的平衡常数为0.025
C．错,T℃时,平衡时c(PCl3)=0.2/2=0.2mol·L－1,保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1,浓度变大,平衡向正反应方向移动,是吸热反应,则反应的△H＞0
D．错,这是一个气体增大的反应,达到平衡时,PCl5的转化率小于20%