将足量镁粉投入200克百分之24.5稀硫酸中,完全反应后,滤出剩余的镁粉,得到滤液,求生成硫酸镁的质量多少克?滤液的溶液质量分数多少,
问题描述：
将足量镁粉投入200克百分之24.5稀硫酸中,完全反应后,滤出剩余的镁粉,得到滤液,求生成硫酸镁的质量多少克?滤液的溶液质量分数多少,
答
硫酸的质量＝200＊24.5%＝49克
设49克硫酸和镁反应后,能生成X克硫酸镁
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 98 120 2
Y 49 X Z
X=60克
Y＝12克
Z＝1克
生成硫酸镁的质量60克.
滤液的溶液质量分数＝60/(200+12-1)=28.4%晕。。谢谢啦