（1）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容．实验步骤及现象 结论①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A 白色粉末中一定没有______②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，______④在滤液C中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解． 白色粉末中一定有碳酸钠和氯化钠（2）某化学兴趣小组为测定该包白色粉末中碳酸钠的质量分数，取该样品44.6g，加286.2克水溶解制成溶液后投入146克稀盐酸中完全反应，共收集到二氧化碳气体8.8g．求：（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数．
问题描述：
（1）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容．
| 实验步骤及现象 | 结论 |
| ①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A | 白色粉末中一定没有______ |
| ②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C ③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，______ ④在滤液C中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解． | 白色粉末中一定有 碳酸钠和氯化钠 |
答
（1）通过①中的信息（无色溶液）可知，此物质没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液的颜色是蓝色；故答案为：硫酸铜，根据结论（白色粉末中一定有碳酸钠和氯化钠 ）可知，向A中硝酸钡溶液后，硝酸钡和碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钡，碳酸钡是白色沉淀，并且碳酸钡在硝酸溶液中会消失（发生化学反应）；故答案为：白色沉淀全部溶解
（2）设碳酸钠的质量是X，生成的NaCl的质量是Y，
Na2CO3+2 HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x Y 8.8
═106 44
得：X=21.2x 8.8
═117 44
得：Y=23.4y 8.8
所以碳酸钠的质量分数是：
×100%═47.5%21.2 44.6
反应后NaCl的质量是：（44.6-21.2）+23.4=46.8
反应后溶液的质量是：44.6+286.2+146-8.8=468
溶质的质量分数是：
×100%═10%46.8 468
故答案为：47.5%、10%
答案解析：（1）根据各种物质的颜色以及化学反应产物的特点即可．
（2）列出化学方程式计算即可．
考试点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见离子的检验方法及现象．
知识点：要求学生平时多记一些常见物质的性质及其颜色，同时加强化学方程式的计算．