1.将6g镁粉和铜粉的混合物,跟足量的稀硫酸反应,可生成0.3g氢气,求混合物中镁粉的质量各是多少克?提示：镁遇到硫酸发生的反应为（Mg+H2SO4+H2）,而铜则不与硫酸反应2.如果将1gMnO和50g的过氧化氢溶液混合,反应后,剩余的质量是47.8g（1）求生成的氧气的质量是多少?（提示：为什么质量会减少呢?）（2）过氧化氢溶液中,含有的过氧化氢的质量是多少?
问题描述：
1.将6g镁粉和铜粉的混合物,跟足量的稀硫酸反应,可生成0.3g氢气,求混合物中镁粉的质量各是多少克?
提示：镁遇到硫酸发生的反应为（Mg+H2SO4+H2）,而铜则不与硫酸反应
2.如果将1gMnO和50g的过氧化氢溶液混合,反应后,剩余的质量是47.8g
（1）求生成的氧气的质量是多少?（提示：为什么质量会减少呢?）
（2）过氧化氢溶液中,含有的过氧化氢的质量是多少?
答
1.Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 2
x 0.3
24/2=x/0.3。接得X=3.6.那么铜就是6-3.6=2.4
2 （1）根据质量守恒，50g+1-47.8=3.2 因为气体飘散，所以质量减少
（2）2H2O2= MnO2=2H2O+O2
68 16
X 3.2
68/16=X/3.2.接得X=13.6.13.6/50=27.2%
答
设混合物中镁粉的质量为XMg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑24 2X 0.3g24:2=X:0.3gX=3.6g则混合物中含铜粉的质量=6g-3.6g=2.4g（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量=50g+1g-47.8g=3.2g(2)设过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为...