为什么将溶液的pH调节到3～4,可除去硫酸铜溶液中的铁离子 怎么算出 Feoh3的完全沉淀是在3-4
问题描述：
为什么将溶液的pH调节到3～4,可除去硫酸铜溶液中的铁离子 怎么算出 Feoh3的完全沉淀是在3-4
答
具体计算是这样的
我们认为 溶液中某种离子的浓度小于10^-2 开始出现沉淀 达到10^-5沉淀完全
利用氢氧化铁的KSP来计算 当铁离子的浓度=10^ -2 时候 计算出氢氧根离子的浓度 此时开始沉淀,然后转化成PH 大概就是2.0+
当铁离子浓度带入10^ -5 计算出氢氧根离子浓度,此时的PH大概是 3.2左右
所以3-4之间 铁离子完全沉淀了.
注意的是 KSP 氢氧化铁 表达式中 氢氧根的浓度要带入三次方.浓度小于10^-2 开始出现沉淀 达到10^-5沉淀完全这是经过试验测算的 还是能用公式算出来的？这是人为规定的。就是这么约定俗成的。也有的材料中将10^ -6作为完全沉淀的值。