关于盐类水解的问题（1）比如说有体积相同,氢离子浓度=氢氧根离子浓度的强酸和弱碱溶液混合后怎么判断溶液的pH.首先肯定是强酸的物质的量浓度大于弱碱的,就是说弱碱过量了,我看资料上就说因为这个原因所以溶液pH＞7,但是不是生成了强酸弱碱盐吗?强酸弱碱盐不是在水溶液中显酸性吗?但pH为什么又会大于7呢?（2）请问下如何判断水解反应的程度与电离的程度谁大些.（3）为什么硅酸根离子的水解只有一步就完成了?（4）是不是完全水解只能是产物都是沉淀或者气体吗?只有一种产物是沉淀或者气体不行吗?为什么?（5）以碳酸氢根为例,请说明下它在水中会发生哪几种反应,这几种反应有关系吗?如果有,是什么?答得好的话,

（1）首先要知道水解是少量的.这里碱过量还会抑制水解.
（2）要知道一些常见酸式盐的酸碱性.
常见的酸式盐显碱性的有：HCO3盐,HS盐
如：HCO3 - = H+ + CO32- 电离,显酸性
HCO3 - + H2O = OH- + H2CO3 水解,显碱性
因为,总体上显碱性,所以,水解大于电离.
常见的酸式盐显酸性的有：HSO3盐,HC2O4盐,H2PO4盐
如：HSO3 - = H+ + SO32- 电离,显酸性
HSO3 - + H2O = OH- + H2SO3 水解,显碱性
因为,总体上显酸性,所以,电离大于水解.
所以,能知道盐显什么性,就可以判断电离水解程度大小.
（3）因为生成硅酸沉淀,不可逆.
（4）不可以,因为如果其中一种仍然存在溶液中的话,会使H+或OH-浓度增加,使水解收到抑制,就不能完全水解了.
（5）HCO3 - = H+ + CO32- 电离,显酸性
HCO3 - + H2O = OH- + H2CO3 水解,显碱性
因为,总体上显碱性,所以,水解大于电离.
还有一个:CO3 2- + H2O = OH- + HCO3-
三个平衡同时存在,只是程度大小不同.