在pH为4-5的环境中,Cu2+和Fe2+不水解,而Fe3+几乎完全水解.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右.在漫漫加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解.欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子,下列方法中可行的是( )A. 加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5B. 向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5C. 向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-5D. 向溶液中通入H2O2,再加入CuO粉末调节至pH4-5
问题描述:
在pH为4-5的环境中,Cu2+和Fe2+不水解,而Fe3+几乎完全水解.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右.在漫漫加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解.欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子,下列方法中可行的是( )
A. 加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5
B. 向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5
C. 向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-5
D. 向溶液中通入H2O2,再加入CuO粉末调节至pH4-5
答
A.加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5,溶液中引入了硝酸根离子,故A错误;B.在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀,要除去溶液中的Fe2+离子,应先加入Cl2,再加入CuO粉末调节...
答案解析:根据题意,在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀,要除去溶液中的Fe2+离子,应先加入适当的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,然后加入适当化学试剂调节溶液pH,以除去Fe3+,注意不能引入新的杂质.
考试点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
知识点:本题考查物质的分离、提纯和除杂问题,题目难度不大,注意除杂时不要引入新的杂质.