1．有铜、锌两种金属作电极,与硫酸溶液构成得原电池中,下列电极反应中,正确的是（）A．正极：Zn—2e Zn2+B．负极：Cu—2e Cu2+C．正极：2H+ + 2e H2D．正极：Cu2+ + 2e Cu为什么

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:22:27

问题描述：

1．有铜、锌两种金属作电极,与硫酸溶液构成得原电池中,下列电极反应中,正确的是（）
A．正极：Zn—2e Zn2+
B．负极：Cu—2e Cu2+
C．正极：2H+ + 2e H2
D．正极：Cu2+ + 2e Cu
为什么

答

选C，铜不和硫酸反应，锌和硫酸反应，锌失电子，氢在铜处得电子，电子失从zn流到cu那一边。所以电流是从铜那边流向锌，所以铜是正极。正极的反应是氢得电子。负极是zn失电子

答

原电池的正极发生还原反应负极发生氧化反应
要记住哦
而且负极一般是活泼金属
所以负极是Zn Zn与硫酸反应失去电子变成Zn离子那么正极就是水中的H+得电子变成H2 氢气
选C

1．有铜、锌两种金属作电极,与硫酸溶液构成得原电池中,下列电极反应中,正确的是（ ）A． 正极：Zn—2e Zn2+B． 负极：Cu—2e Cu2+C． 正极：2H+ + 2e H2D． 正极：Cu2+ + 2e Cu为什么