一道高一必修一的化学题“在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气,当制得
问题描述：
一道高一必修一的化学题“在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气,当制得
“在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的O2时,三个反应中转移的电子数之比为?
1.转移的电子数是说得到的还是失去的?
2.他的答案是这样的：高锰酸钾、氯酸钾 氧元素 从-2 变成 0,过氧化氢 氧元素 从-1 变成 0,所以2 ：2 ：1.但是生成相同体积的氧气所需要的物质数量不同啊,所用的高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢的质量不同,那它转移的电子数怎么会按照单位质量的来算呢?
讲解的时候请通俗一点,我是高一新生,3Q
答
第一个问题：2KMnO4—加热—K2MnO4+MnO2+O2↑先看Mn元素,KMnO4为+7价,K2MnO4为+6价,该过程得到了1个电子KMnO4为+7价,MnO2为+4价,该过程得到了3个电子再看O元素,KMnO4为-2价,但是并非所有的O元素都参与了反应,生成1个...