在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A. 1：1：1B. 4：3：2C. 2：3：1D. 2：2：1
问题描述：
在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）
A. 1：1：1
B. 4：3：2
C. 2：3：1
D. 2：2：1
答
KMn
4→−2 O
2，KCl0 O
3→−2 O
2，反应过程中O由-2价转化为0价，如生成1mol O2，需转移4mol电子，0 O
H2
2→−1 O
2，O则由-1价转化为0价，如生成1mol O2，需转移2mol电子，0 O
当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2：2：1，
故选：D．
答案解析：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价．现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半．
考试点：氧化还原反应的计算．
知识点：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意O元素在三种物质中的化合价的数值，为解答该题的关键．