一道电子转移的化学题~在一定条件下,分别以高锰酸钾,氯酸钾,过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温,同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为6KMnO4===3K2MnO4+3MnO2+3O2 2KClO3=2KCl+3O2↑如果我是用这个方法然后呢?6H2O2===6H2O +3O2
问题描述：
一道电子转移的化学题~
在一定条件下,分别以高锰酸钾,氯酸钾,过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温,同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为6KMnO4===3K2MnO4+3MnO2+3O2
2KClO3=2KCl+3O2↑
如果我是用这个方法然后呢?
6H2O2===6H2O +3O2
答
转移电子书等于化合价生活将的数目 .
设产生3个O2,则1中为,O升Mn降,o从-2到0价升2有6个,共转移12各电子；
2中同一,Cl降O升,也为12个电子；
3则不同,O有升有降,省的为-1到0价,降为-1到-2,有6个O升,转移电子6*1=6；
所以结果为：2：2;1