一道高一必修一的化学题“在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气,当制得“在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的O2时,三个反应中转移的电子数之比为?1.转移的电子数是说得到的还是失去的?2.他的答案是这样的：高锰酸钾、氯酸钾 氧元素 从-2 变成 0,过氧化氢 氧元素 从-1 变成 0,所以2 ：2 ：1.但是生成相同体积的氧气所需要的物质数量不同啊,所用的高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢的质量不同,那它转移的电子数怎么会按照单位质量的来算呢?讲解的时候请通俗一点,我是高一新生,3Q

一道高一必修一的化学题“在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气,当制得
“在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的O2时,三个反应中转移的电子数之比为?
1.转移的电子数是说得到的还是失去的?
2.他的答案是这样的：高锰酸钾、氯酸钾 氧元素 从-2 变成 0,过氧化氢 氧元素 从-1 变成 0,所以2 ：2 ：1.但是生成相同体积的氧气所需要的物质数量不同啊,所用的高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢的质量不同,那它转移的电子数怎么会按照单位质量的来算呢?
讲解的时候请通俗一点,我是高一新生,3Q