在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2.12H2O]的混合溶液中,硫酸根(SO42-)的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反应后溶液中K+的浓度约为_____mol/L.
问题描述：
在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2.12H2O]的混合溶液中,硫酸根(SO42-)的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反应后溶液中K+的浓度约为_____mol/L.
答
溶质中只有Al,K,SO4
一个SO4带两个负电
设Al为x,K为y
3x+y=0.8
由于Al和KOH反应1；4时完全溶解
x=0.1
所以y=0.5
因为反应后体积增倍 ,所以反应后浓度为0.25
加上反应所用的0.4mol（体积増倍后变为0.2）
总共为0.45正确答案是0.45mol/L已更改谢谢,大致看懂了.不过能不能解释一下"当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解"这句话的含义,即生成的沉淀是什么,里面进行了什么样的化学反应?先生成氢氧化铝，此时一个铝对应三个氢氧根，后来再加一个氢氧根，就溶解成偏铝酸钠了Al3++3OH-=AlOH3AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O