(江苏化学周练)在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中,如果c(SO42－)等于0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原和物中K＋的物质的浓度为（ ）

设原溶液为1L 加入1 LKOH后,所有的Al3+都转化为AlO2-反应时,4 mol的KOH与1 mol的Al3+反应掉所以原溶液中有0.05mol/L 的Al3+.原溶液中有0.2mol/LSO42-,根据正负电子平衡,有：3[Al3+]+[K+]=2[SO42-]k+的浓度为：(0.2×...明矾 KAl(SO4)2·12H2O--->0.5K2SO4 +0.5Al2(SO4)3 +12H2O混合液可以视为一定比例的Al2（SO4)3 和 K2SO4混合液或 K+ Al3+ 和SO4 2-电荷守恒 [K+]+3 * [Al3+]-2* [SO4 2-] =0[SO4 2-] =0.2Al3+ 4OH-===AlO2 - + 2H2O1 4[Al3+]*V 0.2*V[Al3+]=0.05所以[K+]=0.25明矾 KAl(SO4)2·12H2O--->0.5K2SO4 +0.5Al2(SO4)3 +12H2O什么意思啊，怎么来的还是 电荷守恒。 KAl(SO4)2·12H2O 是明矾，说白了就是K2SO4、Al2(SO4)3 的混合物。所以原来的混合物就可以看成K2SO4、Al2(SO4)3 它就是这个意思。上面的方程式与我说的解法没有本质上的区别哦哦请采纳！最好能追加分数