在硫酸铝、硫酸钾和明矾[ KAl(SO4)2] * 12H2O ]的混合溶液中,SO(2-)4的浓度为 0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH 溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反应后溶液中 K+ 的浓度约为 ( )
问题描述：
在硫酸铝、硫酸钾和明矾[ KAl(SO4)2] * 12H2O ]的混合溶液中,SO(2-)4的浓度为 0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH 溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反应后溶液中 K+ 的浓度约为 ( )
A.0.225mol/L
B.0.25mol/L
C.0.45mol/L
D.0.9mol/L
用什么公式,
答
设原混合液1L,则加入KOH溶液为1L因为沉淀恰好溶Al3++4OH-=AlO2-所以Al的物质的量=0.4*1/4=0.1mol=AlO2-的物质的量根据正负电荷相等：反应后溶液中阳离子只有K+,阴离子为AlO2-和SO42-故,K+的物质的量=0.1+2*0.4=0.9mo...