硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合溶液中，当SO42-的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后的
问题描述：
硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合溶液中，当SO42-的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后的溶液中K+的浓度是（ ）
A. 0.20mol/L
B. 0.25mol/L
C. 0.225mol/L
D. 0.45mol/L
答
硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液实际为硫酸铝、硫酸钾的混合溶液．加入等体积等SO42-浓度 KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生总反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据方程式可知，n（Al3+）=
n（OH-），所以原溶液中c（Al3+）=1 4
c（OH-）=1 4
×0.2mol/L=0.05mol/L，根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），所以原溶液中c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=2×0.2mol/L-3×0.05mol/L=0.25mol/L，1 4
令混合溶液与氢氧化钾溶液的体积都是1L，则混合后溶液中n（K+）=1L×（0.25mol/L+0.2mol/L）=0.45mol，故反应后的溶液中K+的浓度为
=0.225mol/L，0.45mol 1L+1L
故选：C．