对于外界条件对电离平衡的影响这一问题 如果溶液稀释了,电离平衡为什么向电离的方向移动

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• 我已经高三了,以前关于盐类水解的东西学得很好,但是现在越学越发觉自己被搞昏了对于醋酸钠溶液,加水稀释,到底是越稀越水解,还是越稀越电离?CH3COO- + H2O=(可逆）==CH3COOH+OH-有人说,加水是增大了水的浓度,但是,水是溶剂,所以,水的浓度认为是1,加水并不会加大水的浓度,所以我认为,加水平衡又移不能用水的浓度的增加来解释,对不?如果是水解程度变大,那醋酸也会增多,电离也会增大呀是水解没有电离程度大吗?最重要的问题:什么情况下是电离大于水解,什么情况是水解大于电离?
• 往酸中加水,则水的电离平衡是向正反应方向移动吗刚开始我是这样想的--加入少量水后,酸的C(H+)降低的量比C(OH-)降低的大得多,因为C(H+)*C(OH-)为一个定值,所以H2O--H+ + OH- 向右移动但后来我发现不是--假设有1L C(H+)=10-5 mol/L A溶液和 1L C(H+)=10-7 mol/L 的 B纯水(在常温下)混合前A中有H+ 10-5mol,OH- 10-10 mol B中 H+=OH-=10-7mol混合后,先假设水的电离平衡不向任何方向移动则 此时 混合液中有 H+ 1.01*10-5mol OH- 1.01*10-7mol 因为此时溶液有2L,所以C(H+)=5.05*10-6 mol/L C(OH-)=5.05*10-8mol/L 相乘,约得2.5*10-13 这个明显比10-14 大 这只能由水的电离来调节了所以H2O--H+ + OH- 向左移动才行啊这两个那个对?为什么?为什么都应该拿那个溶液来算呢?也就是说,怎么可以认为纯水中氢离子和氢氧根离
• 浓度对化学平衡移动的影响为什么稀释溶液会使化学平衡向电离的方向移动?
• 对于CH3COOH=CH3COO（阴离子）+H（阳离子） 的平衡,要使电离程度增大,溶液中的C（H阳离子） 增加,可以采取的方法是A 加水稀释 B 微热溶液 C 加入NaOH(固） D 加入Na2CO3(固） 氨水中存在如下平衡：NH3.H20=NH4（阳离子）+OH(阴离子）,当其他条件不变时,使平衡向逆方向移动,且C（NH4阳离子）增大,可改变下列条件中的A 加入固体NaOH B 加入同浓度氨水 C 加入 NH4CL 固体 D 加入 稀H2SO4
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• 28-14/将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释后,下列说法中正确的是（）?（A）溶液中c（OH-）增大（B）溶液中c（CH3COOH）减小,电离平衡向生成CH3COOH方向移动（C）平衡向电离方向移动,c（CH3COOH）、c（H+）、c（CH3COO－）均减小（D）CH3COOH电离度增大,c（H＋）增大答案是A＆C.为什么A&C对.而D不对.请详细说明每个选项并写出详细过程.
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