为什么化学中的放热反应,就是反应物的总能量大于生成物的总能量,这是怎么理解

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• 为什么反应物的总能量高于生成物的总能量时候会是放热反应我是这样想的,反应物的能量就是旧的化学键断裂吸收的能量.生成物的能量就是新化学键行程释放的能量.如果反应物的总能量高于生成物的总能量,那么不就是吸收的能量大于释放的能量,不就是吸热反应么?
• 反应物的总能量高于生成物总能量,为什么是放热反应?我是这样想的,反应物的能量就是旧的化学键断裂吸收的能量.生成物的能量就是新化学键行程释放的能量.如果反应物的总能量高于生成物的总能量,那么不就是吸收的能量大于释放的能量,不就是吸热反应么?迷糊了,别复制网上知道里那个答案哦，我没看懂那个。我想问问：是不是能量和键能不是同一个概念吧？
• 书上说每个化学反应都带有能量的变化,所以反应可分为放热反应和吸热反应两种,放热反应是E反＞E生,吸热反应是E生＞E反,可是化学反应不是要遵循能量守恒的吗?那怎么放热反应里,反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量；吸热反应刚好相反,那这样反应前后能量也不守恒了啊``请问究竟是怎么回事?
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• 化学反应能量变化的形成原因,与化学键强弱的关系.有疑问,如题 课本是这样说的：放热反应 吸热反应 形成原因：反应物具有的总能量 反应物具有的总能量 大于生成物具有的总 小于生成物具有的总 能量 能量 生成物分子成键时释 生成物分子成键时释放的 强弱的关 放的总能量大于反应物 总能量小于反应物断键时 系：分子断键时吸收的总能 吸收的总能量 量 在放热反应中,它说反应物能量大于生成物能量,又在与化学键强弱的关系里说反应物能量小于生成物能量,岂不自相矛盾?在吸热反应中也是自相矛盾.难不成 反应物具有的总能量 等价于 反应物分子断键时吸收的总能量?生成物具有的总能量 等价于 生成物分子成键时释放的总能量?苦恼ING……我是高中的,回答要通俗易懂啊,而且不要转载别人的啦.
• 热化学方程中,反应物具有的能量与断键吸收的能量有关么?反应物能量大的话就是放热反应,H的变化量小于0,那断键吸收的能量就肯定小于生成新键释放的能量了.如此看来应该是呈负相关.可是我想不明白为什么会有关系为什么反应物能量大键能就小？
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